HSO 4 এর কনজুগেট অ্যাসিড কী?
প্রদত্ত বেসে একটি H+ আয়ন যোগ করে কনজুগেট অ্যাসিড গঠিত হয়। সুতরাং, HSO4-এর কনজুগেট অ্যাসিড হল H2SO4।
সুচিপত্র
- H2PO − 4h2po4 − এর সংযোজক ভিত্তি কী?
- HCO 3 এর কনজুগেট অ্যাসিড কী?
- NH3 এবং NH2 কি কনজুগেট জোড়া?
- NH2 এবং NH3 এর কনজুগেট অ্যাসিড কী?
- h20 এর কনজুগেট অ্যাসিড কী?
- NH3 কি একটি অ্যাসিড?
- NH4 এবং NH3 কনজুগেট অ্যাসিড বেস জোড়া কেন?
- HSO3 − কুইজলেটের কনজুগেট বেস কী?
- NH3 এর কনজুগেট অ্যাসিড এবং কনজুগেট বেস কী কী?
- NH3 কোন ধরনের অ্যাসিড?
- কেন NH3 একটি Brønsted অ্যাসিড?
- NH3 HCl কি?
- NH3 এর কনজুগেট অ্যাসিড দুর্বল অ্যাসিড কেন?
- নিম্নলিখিত বিক্রিয়া NH3-এ কনজুগেট অ্যাসিড বেস জোড়াগুলি কী কী?
- কেন NH4 NH3 থেকে বেশি অম্লীয়?
- HSO3 কি একটি অ্যাসিড?
- আপনি কিভাবে কনজুগেট অ্যাসিড খুঁজে পাবেন?
- কোনটি একটি Brønsted-Lowry কনজুগেট অ্যাসিড বেস পেয়ার কুইজলেট?
- NH4 এর কনজুগেট বেস কি?
- HPO4 2 এর কনজুগেট বেস কি?
- HBr এর কনজুগেট অ্যাসিড কী?
H2PO − 4h2po4 − এর সংযোজক ভিত্তি কী?
ফসফরিক অ্যাসিড হল প্যারেন্ট অ্যাসিড, যেমন H3PO4। এটি থেকে একটি প্রোটন সরান, আমরা পাই, H2PO−4 কনজুগেট বেস হিসাবে।
HCO 3 এর কনজুগেট অ্যাসিড কী?
হাইড্রোজেন কার্বনেট আয়ন, HCO3–, একটি ডিপ্রোটিক অ্যাসিড থেকে উদ্ভূত এবং এটি অ্যাম্ফিপ্রোটিক। এর কনজুগেট অ্যাসিড হল H2CO3, এবং এর কনজুগেট বেস হল CO32–।
NH3 এবং NH2 কি কনজুগেট জোড়া?
এবং NH3 হল কনজুগেট বেস, NH4+ হল কনজুগেট অ্যাসিড। যাইহোক, এপ্রোটিক দ্রাবকগুলিতে (যেমন টেট্রাহাইড্রোফুরান) NH3 একটি অ্যাসিড হতে পারে। এখন, NH3 হল কনজুগেট অ্যাসিড, NH2- হল কনজুগেট বেস।
আরো দেখুন বিগলস কি খুব কোলাহলপূর্ণ?
NH2 এবং NH3 এর কনজুগেট অ্যাসিড কী?
N^-3-এর কনজুগেট অ্যাসিড হল NH^-2, NH2^-1 হল NH3, NH3-এর হল NH4^+1 এবং HCOO^-1 হল HCOOH। কারণ, যখন একটি ব্রনস্টেড বেস একটি প্রোটন গ্রহণ করে, তখন এটি তার কনজুগেট অ্যাসিডে রূপান্তরিত হয়। এখানে, NH3 হল ব্রনস্টেড বেস NH2^-1 এর কনজুগেট অ্যাসিড। আশাকরি এটা সাহায্য করবে.
h20 এর কনজুগেট অ্যাসিড কী?
এই প্রদত্ত, আপনি জানেন যে জলের জন্য কনজুগেট বেস হল OH−, হাইড্রোক্সাইড আয়ন এবং এর কনজুগেট অ্যাসিড হল হাইড্রোনিয়াম আয়ন, H3O+।
NH3 কি একটি অ্যাসিড?
যেমনটি ঘটে, অ্যামোনিয়া (NH3) একটি শক্তিশালী অ্যাসিড নয়; এটি একটি দুর্বল ভিত্তি। অ্যামোনিয়ার নাইট্রোজেন চার জোড়া ইলেকট্রন দ্বারা বেষ্টিত।
NH4 এবং NH3 কনজুগেট অ্যাসিড বেস জোড়া কেন?
সংযুক্ত অ্যাসিড এবং বেস অ্যামোনিয়া প্রোটন গ্রহণ করে, তাই এটি ভিত্তি। এই প্রতিক্রিয়া বিপরীত হয়. অ্যামোনিয়াম আয়নের (NH4 +) হাইড্রোজেন আবার হাইড্রোক্সাইড আয়নে (OH-) ফিরে গিয়ে NH3 এবং H2 O (অ্যামোনিয়া এবং জল) গঠন করতে পারে।
HSO3 − কুইজলেটের কনজুগেট বেস কী?
কনজুগেট অ্যাসিড হল সেই প্রজাতি যা ভিত্তি প্রোটন গ্রহণ করার পরে গঠিত হয়। সামনের বিক্রিয়ায়, HSO3−HSOX3X− হল বেস এবং H2SO3HX2SOX3 হল কনজুগেট অ্যাসিড। বিপরীত প্রতিক্রিয়ায়, H2SO3HX2SOX3 হল অ্যাসিড, এবং HSO3−HSOX3X− হল সংযোজিত ভিত্তি।
NH3 এর কনজুগেট অ্যাসিড এবং কনজুগেট বেস কী কী?
অ্যামোনিয়া বা NH3 একটি ভিত্তি। এটি তার কনজুগেট এবং NH4+ দিতে একটি প্রোটন গ্রহণ করে। একইভাবে, NH4+ কনজুগেট বেস NH3 দিতে একটি প্রোটন হারায়। অতএব, NH4+ হল অ্যামোনিয়ার কনজুগেট অ্যাসিড।
NH3 কোন ধরনের অ্যাসিড?
অ্যামোনিয়া, NH3, একটি লুইস বেস এবং একটি একা জোড়া আছে। এটি যৌগগুলিতে ইলেকট্রন দান করবে যা তাদের গ্রহণ করবে। ইলেক্ট্রন গ্রহণকারী বা লুইস অ্যাসিডকে অ্যামোনিয়া দান।
আরো দেখুন রবিন হ্যারিসের কী হয়েছিল?কেন NH3 একটি Brønsted অ্যাসিড?
কারণ জলের অণু অ্যামোনিয়াতে একটি হাইড্রোজেন আয়ন দান করে, এটি হল ব্রনস্টেড-লোরি অ্যাসিড, যখন অ্যামোনিয়া অণু - যা হাইড্রোজেন আয়ন গ্রহণ করে - হল ব্রনস্টেড-লোরি বেস। এইভাবে, অ্যামোনিয়া আরহেনিয়াস অর্থে এবং ব্রোন্সটেড-লোরি অর্থে একটি ভিত্তি হিসাবে কাজ করে।
NH3 HCl কি?
শক্ত অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইডের একটি সাদা বলয় তৈরি হয় যেখানে দুটি গ্যাস টিউবের ভিতরে মিলিত হয়। NH3 + HCl → NH4Cl।
NH3 এর কনজুগেট অ্যাসিড দুর্বল অ্যাসিড কেন?
সংক্ষেপে nh3 হল ph নিরপেক্ষ তারপর nh4oh গঠন করে যা একটি শক্তিশালী বেস, এবং তারপর কনজুগেট অ্যাসিড nh4 একটি দুর্বল অ্যাসিড। আমরা জলে 100% বিচ্ছিন্ন করার ক্ষমতা দ্বারা শক্তিশালী অ্যাসিড এবং শক্তিশালী ঘাঁটিগুলিকে সংজ্ঞায়িত করি। এটি দেখা যাচ্ছে, NH4+ পানিতে 100% বিচ্ছিন্ন হওয়ার প্রবণতা রাখে না, এটি একটি দুর্বল অ্যাসিড তৈরি করে।
নিম্নলিখিত বিক্রিয়া NH3-এ কনজুগেট অ্যাসিড বেস জোড়াগুলি কী কী?
NH3 করে, যা HCl দান করা প্রোটন গ্রহণ করে, NH4+ গঠন করে। এটি এই বিক্রিয়ায় NH3 কে ভিত্তি (প্রোটন গ্রহণকারী) করে তোলে। কনজুগেট অ্যাসিড, যা অ্যাসিড থেকে একটি প্রোটন গ্রহণ করার পরে গঠিত হয়, তখন NH4+ হয়।
কেন NH4 NH3 থেকে বেশি অম্লীয়?
প্রথমত, NH4+ এবং NH3 হল একটি কনজুগেট অ্যাসিড বেস জোড়া। সমাধানে, তারা ভারসাম্যপূর্ণ। NH4+ একটি ব্রনস্টেড লোরি অ্যাসিড হিসাবে কাজ করে এবং একটি H দান করে NH3 হওয়ার জন্য, এবং NH3 একটি ব্রোস্টেড লোরি বেস হিসাবে কাজ করে এবং একটি H গ্রহণ করে। এই জোড়ায়, NH4+ হল অ্যাসিড এবং NH3 হল বেস, তাই NH4+ হল শক্তিশালী অ্যাসিড।
HSO3 কি একটি অ্যাসিড?
এটি একটি অ্যাসিড যা H+ কে HSO3-তে ছেড়ে দেবে। এটিই আপনি একটি ব্যাখ্যা চাচ্ছেন। এটি এখন আবার কনজুগেট অ্যাসিড কারণ 1] এটি এখনও একটি অ্যাসিড যেখানে আরও একটি প্রোটন রয়েছে যদিও এটি SO3-2 হতে দ্বিতীয় প্রোটন দান করার জন্য প্রথম আয়নকরণে প্রথম H প্রোটন হারায়।
আরো দেখুন আপনি কিভাবে Sams pretzels রান্না করবেন?আপনি কিভাবে কনজুগেট অ্যাসিড খুঁজে পাবেন?
কনজুগেট বেসের সূত্র হল অ্যাসিড কম এক হাইড্রোজেনের সূত্র। বিক্রিয়াকারী বেস তার কনজুগেট অ্যাসিডে পরিণত হয়। কনজুগেট অ্যাসিডের সূত্র হল বেস প্লাস ওয়ান হাইড্রোজেন আয়নের সূত্র।
কোনটি একটি Brønsted-Lowry কনজুগেট অ্যাসিড বেস পেয়ার কুইজলেট?
কনজুগেট অ্যাসিড-বেস পেয়ার হল এক জোড়া পদার্থ যা এক H+ আয়ন দ্বারা আলাদা। উদাহরণস্বরূপ, HCl এবং Cl− হল একটি সংযোজক জোড়া যেখানে HCl হল অ্যাসিড এবং Cl− হল বেস। একইভাবে, NH3 এবং NH4+ হল একটি সংযোজক জোড়া যেখানে NH4+ হল অ্যাসিড এবং NH3 হল বেস।
NH4 এর কনজুগেট বেস কি?
NH+4 হল অ্যাসিড কারণ এটি জলে একটি H+ আয়ন দান করে। এটি তখন অ্যামোনিয়ায় পরিণত হয় ( NH3 ), যা NH+4 এর সংযোজিত ভিত্তি হবে।
HPO4 2 এর কনজুগেট বেস কি?
[HP{O_4}^{2 – }] এর কনজুগেট বেস হল $P{O_4}^{3 – }$। সুতরাং বিকল্প A এই সমস্যার সঠিক উত্তর। কিছু অ্যাসিড একাধিক প্রোটন দান করতে সক্ষম তাই একটি অ্যাসিডের সংযুক্ত বেস নিজেই অ্যাসিডিক হতে পারে। দ্রষ্টব্য: আমরা জানি যে সমস্ত অ্যাসিডের সংযুক্ত বেস রয়েছে।
HBr এর কনজুগেট অ্যাসিড কী?
একইভাবে, যখন একটি মৌলিক পদার্থ একটি প্রোটন লাভ করে তখন এটি একটি অ্যাসিড গঠন করে যা বেসের কনজুগেট অ্যাসিড নামে পরিচিত। এইভাবে, HBr একটি প্রোটন হারিয়ে Br− গঠন করে। সুতরাং, Br− হল কনজুগেট বেস এবং H3O+ হল HBr-এর কনজুগেট অ্যাসিড।