কেন BaSO4 দ্রবণীয় নয়?

পানির ডাইপোল শক্তির কারণে BaSO4 পানিতে অদ্রবণীয়। যেহেতু বেরিয়াম সালফেটে শক্তিশালী স্ফটিক রয়েছে, তাই জলের দ্বিমেরু শক্তি এটি থেকে আয়ন (আয়ন এবং ক্যাটেশন) টেনে নেওয়ার জন্য খুব দুর্বল, তবে খুব কম পরিমাণে বিচ্ছিন্ন হয়।

সুচিপত্র

• কেন দ্রবণীয় কিন্তু BaSO4 পানিতে অদ্রবণীয়?
• BaSO4 একটি কঠিন বা জলীয়?
• BaSO4 কি অল্প পরিমাণে দ্রবণীয়?
• কোনটি পানিতে দ্রবণীয় Na2SO4 বা BaSO4?
• আপনি কিভাবে নিম্নলিখিত পর্যবেক্ষণ ব্যাখ্যা করবেন BaO দ্রবণীয় কিন্তু BaSO4 পানিতে অদ্রবণীয়?
• BaSO4 পানিতে কোনটি বেশি দ্রবণীয়?
• BaSO4 একটি বেস?
• BaSO4 এর চেয়ে Na2SO4 বেশি দ্রবণীয় কেন?
• BaSO4 একটি অবক্ষেপ?
• Na2So4 পানিতে দ্রবণীয় কেন?
• আপনি কিভাবে ব্যাখ্যা করবেন I BeO অদ্রবণীয় কিন্তু BeSO4 পানিতে দ্রবণীয় II BaO দ্রবণীয় কিন্তু BaSO4 পানিতে দ্রবণীয়?
• আপনি কিভাবে নিম্নলিখিত পর্যবেক্ষণ ব্যাখ্যা করবেন আমরা জানি প্রায় অদ্রবণীয় কিন্তু BeSO4 পানিতে দ্রবণীয়?
• কেন BeO পানিতে অদ্রবণীয় যখন BaO দ্রবণীয়?
• কোনটি বেশি সমযোজী MgSO4 বা BaSO4?
• কোনটি পানিতে সর্বাধিক দ্রবণীয় MgSO4 CaSO4 BaSO4?
• কোনটি পানিতে বেশি দ্রবণীয় CaSO4 বা SrSO4?
• কোন কার্বনেট পানিতে দ্রবণীয়?
• কোন ধাতব হাইড্রক্সাইড পানিতে সবচেয়ে বেশি দ্রবণীয়?
• কোন হাইড্রক্সাইড পানিতে অদ্রবণীয়?
• BaSO4 সমযোজী?
• mgcl2 কি পানিতে দ্রবণীয় নাকি অদ্রবণীয়?

কেন দ্রবণীয় কিন্তু BaSO4 পানিতে অদ্রবণীয়?

অন্যদিকে BaSO4-এ Ba আয়ন এবং সালফেট আয়নগুলির আকার অনেক বড় এবং সেই কারণে জালি এনথালপি হাইড্রেশন এনথাল্পির চেয়ে অনেক বড়। তাই BaSO4 পানিতে অদ্রবণীয়।

BaSO4 একটি কঠিন বা জলীয়?

বেরিয়াম সালফেট (বা সালফেট) রাসায়নিক সূত্র BaSO4 সহ অজৈব যৌগ। এটি একটি সাদা স্ফটিক কঠিন যা গন্ধহীন এবং পানিতে অদ্রবণীয়। এটি খনিজ ব্যারাইট হিসাবে ঘটে, যা বেরিয়ামের প্রধান বাণিজ্যিক উত্স এবং এটি থেকে তৈরি উপকরণ।

আরো দেখুন সেশোমারু বউ কে?

BaSO4 কি অল্প পরিমাণে দ্রবণীয়?

BaSO₄ এর অধিক জালি শক্তির কারণে পানিতে অল্প দ্রবণীয়। কিন্তু জালি শক্তি দ্রবণীয়তায় কোন ভূমিকা পালন করে না। যেখানে Ba(OH)₂ এর উচ্চ হাইড্রেশন শক্তির কারণে উচ্চ দ্রবণীয়তা রয়েছে।

কোনটি পানিতে দ্রবণীয় Na2SO4 বা BaSO4?

Na_(2)SO_(4) পানিতে দ্রবণীয় যেখানে BaSO_(4) অল্প পরিমাণে দ্রবণীয় কারণ। Na2SO4 এর জালি এনথালপি এর হাইড্রেশন এনথাল্পির চেয়ে কম। সোডিয়াম সালফেটের হাইড্রেশন এনথালপি এর জালি এনথালপির চেয়ে কম। বেরিয়াম সালফেটের জালি এনথাল্পি এর হাইড্রেশন এনথাল্পির চেয়ে কম।

আপনি কিভাবে নিম্নলিখিত পর্যবেক্ষণ ব্যাখ্যা করবেন BaO দ্রবণীয় কিন্তু BaSO4 পানিতে অদ্রবণীয়?

BaO এবং BaSO4 উভয়ই আয়নিক যৌগ কিন্তু BaO এর হাইড্রেশন শক্তি জালি শক্তির চেয়ে বেশি, তাই এটি জলে দ্রবণীয়।

BaSO4 পানিতে কোনটি বেশি দ্রবণীয়?

বেশি হাইড্রেশন শক্তি থাকা MgSO4 BaSO4 থেকে বেশি দ্রবণীয়। MgSO4 পানিতে দ্রবণীয় কিন্তু BaSO4 নয় কারণ Ba এর আকার এবং SO4 আয়ন অনেক বড় যা হাইড্রেশন এনথালপির চেয়ে বেশি জালি এনথালপির দিকে পরিচালিত করে। অতএব, BaSO4 পানিতে অদ্রবণীয়।

BaSO4 একটি বেস?

বেরিয়াম সালফেট কি অ্যাসিড বা বেস? BaSO4 বেরিয়াম সালফেট নামে পরিচিত। এটি একটি লবণ। অ্যাসিড এবং ঘাঁটি বিক্রিয়া থেকে একটি লবণ গঠিত হতে পারে।

BaSO4 এর চেয়ে Na2SO4 বেশি দ্রবণীয় কেন?

সুতরাং $$N{a_2}S{O_4}$$ জলে দ্রবণীয় কারণ এর জলীয়করণ শক্তি এটির জালি শক্তির চেয়ে বেশি যেখানে $$BaS{O_4}$$ জলে অদ্রবণীয় কারণ এর জলায়ন শক্তি তার চেয়ে কম এর জালি শক্তির।

BaSO4 একটি অবক্ষেপ?

BaSO4 অবক্ষেপকে স্থির হতে দিন (বিশুদ্ধ BaSO4 হল একটি পরিষ্কার, সাদা বর্ষণ)। 0.45um MCE (মিশ্র সেলুলোজ এস্টার) টাইপ মেমব্রেনে অবক্ষেপ পুনরুদ্ধার করুন।

আরো দেখুন ডেস্টিন FL কি এক ঘন্টা পিছিয়ে?

Na2So4 পানিতে দ্রবণীয় কেন?

Na2SO4 এ Na+ আয়ন রয়েছে এবং ক্ষারীয় ধাতব আয়ন দ্রবণীয়, নিয়ম নং অনুযায়ী। 2. সুতরাং, আমরা জানি যে সোডিয়াম সালফেট দ্রবণীয়।

আপনি কিভাবে ব্যাখ্যা করবেন I BeO অদ্রবণীয় কিন্তু BeSO4 পানিতে দ্রবণীয় II BaO দ্রবণীয় কিন্তু BaSO4 পানিতে দ্রবণীয়?

(ii) BaO দ্রবণীয় কিন্তু BaSO_(4) জলে অদ্রবণীয় (iii) LiI ইথানলে KI থেকে বেশি দ্রবণীয়। (i) ছোট আকার, উচ্চ আয়নকরণ এনথালপি এবং উচ্চতর তড়িৎ ঋণাত্মকতার কারণে, BeO মূলত সমযোজী এবং তাই জলে অদ্রবণীয়। বিপরীতে, BeSO4 হল আয়নিক।

আপনি কিভাবে নিম্নলিখিত পর্যবেক্ষণ ব্যাখ্যা করবেন আমরা জানি প্রায় অদ্রবণীয় কিন্তু BeSO4 পানিতে দ্রবণীয়?

উত্তর: (i) BeO প্রায় অদ্রবণীয় কিন্তু নিম্নলিখিত কারণে BeSO4 পানিতে দ্রবণীয়: ⇒ ছোট আকার, উচ্চ আয়নকরণ এনথালপি এবং উচ্চতর তড়িৎ ঋণাত্মকতার কারণে, BeO মূলত সমযোজী এবং তাই পানিতে অদ্রবণীয়। ⇒ অন্যদিকে, BeSO4 হল আয়নিক।

কেন BeO পানিতে অদ্রবণীয় যখন BaO দ্রবণীয়?

যখন BeO পানিতে দ্রবীভূত হয়, তখন এর আয়নগুলির হাইড্রেশন শক্তি উচ্চ জালি শক্তিকে অতিক্রম করার জন্য যথেষ্ট নয়। অতএব, BeO পানিতে অদ্রবণীয়। অন্যদিকে, সালফেট আয়ন একটি বড় অ্যানিয়ন। সুতরাং, BeSO4 এর জালি শক্তি খুব বেশি নয় এবং তাই এটি পানিতে দ্রবণীয়।

কোনটি বেশি সমযোজী MgSO4 বা BaSO4?

উত্তর: এর কারণ :(A) BaSO4-এর জালি শক্তি MgSO4(B)BaSO-এর চেয়ে বেশি, MgSO4(C) থেকে বেশি সমযোজী শক্তি (C) Mg2+-এর হাইড্রেশন শক্তি Ba2+এর থেকে বেশি (D) MgSO4-এর জালি শক্তি BaSO-এর চেয়ে বেশি৷ কারণ: LiBr এর তুলনায় লিলের বেশি জালি শক্তি এবং বেশি হাইড্রেশন শক্তি রয়েছে।

আরো দেখুন অনেক শব্দ কোন ধরনের?

কোনটি পানিতে সর্বাধিক দ্রবণীয় MgSO4 CaSO4 BaSO4?

উত্তর: CaSO4, SrSO4 এবং BaSO4 পানিতে অদ্রবণীয়, যেখানে BeSO4 এবং MgSO4 পানিতে সহজেই দ্রবণীয়। এটি Be2+ এবং Mg2+ আয়নগুলির উচ্চতর হাইড্রেশন এনথালপির কারণে, যা তাদের জালি এনথালপি ফ্যাক্টরকে অতিক্রম করতে দেয়, যার ফলে তাদের সালফেট পানিতে দ্রবণীয় হয়।

কোনটি পানিতে বেশি দ্রবণীয় CaSO4 বা SrSO4?

উত্তর. BaSO4, SrSO4, CaSO4 সবই পানিতে অদ্রবণীয় কিন্তু ভিন্ন মাত্রায়। বেরিলিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়ামের সালফেট পানিতে দ্রবণীয়। কিন্তু, ক্যালসিয়াম, স্ট্রন্টিয়াম এবং বেরিয়ামের সালফেট (CaStroBeAr) বিভিন্ন মাত্রায় দ্রবণীয় নয়।

কোন কার্বনেট পানিতে দ্রবণীয়?

ক্ষার কার্বনেট পানিতে দ্রবণীয় তাই সোডিয়াম কার্বনেট এবং পটাসিয়াম কার্বনেট পানিতে দ্রবণীয়।

কোন ধাতব হাইড্রক্সাইড পানিতে সবচেয়ে বেশি দ্রবণীয়?

হাইড্রক্সাইডের মধ্যে রয়েছে পরীক্ষাগার এবং শিল্প প্রক্রিয়ার পরিচিত ক্ষার। ক্ষারীয় ধাতুগুলির হাইড্রোক্সাইড, লিথিয়াম, সোডিয়াম, পটাসিয়াম, রুবিডিয়াম এবং সিজিয়াম হল সবচেয়ে শক্তিশালী ভিত্তি এবং হাইড্রোক্সাইডগুলির মধ্যে সবচেয়ে স্থিতিশীল এবং সবচেয়ে দ্রবণীয়।

কোন হাইড্রক্সাইড পানিতে অদ্রবণীয়?

বেরিলিয়াম হাইড্রক্সাইড ( Be(OH)2) এবং ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রক্সাইড (Mg(OH)2) পানিতে সম্পূর্ণরূপে অদ্রবণীয়। যখন ক্যালসিয়াম এবং হাইড্রক্সিল আয়নের ঘনত্ব বেশি (ঘনবদ্ধ), তখন ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইড একটি সাদা কঠিন পদার্থ হিসাবে প্রসারিত হয়। আয়ন ঘনত্ব কম হলে, এটি একটি বর্ণহীন দ্রবণে পরিণত হয়।

BaSO4 সমযোজী?

ব্যাখ্যা: আয়নিক যৌগ গঠিত হয় যখন একটি ক্যাটেশন একটি অ্যানিয়নের সাথে বিক্রিয়া করে, যেখানে ইলেকট্রন দান করা হয়। সমযোজী যৌগগুলির জন্য, ইলেকট্রনগুলি ভাগ করা হয় এবং শুধুমাত্র অ্যানিয়নের মধ্যে ঘটে। BaSO4 (বেরিয়াম সালফেট) একটি আয়নিক যৌগ।

mgcl2 কি পানিতে দ্রবণীয় নাকি অদ্রবণীয়?

ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড লবণ পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয় এবং ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইডের হাইড্রেটেড ফর্ম ব্রিন বা সমুদ্রের পানি থেকে বের করা যেতে পারে।