কেন ClF3 2 একা জোড়া আছে?
ClF3 ক্লোরিন ট্রাইফ্লুরাইড এগুলি 175° F(অক্ষীয়)-Cl-F(অক্ষীয়) বন্ধন কোণ সহ একটি ত্রিকোণীয় বাইপিরামিডাল আকারে সাজানো হয়। দুটি একা জোড়া নিরক্ষীয় অবস্থান গ্রহণ করে কারণ তারা বন্ধনের চেয়ে বেশি স্থান দাবি করে। ফলাফলটি একটি টি-আকৃতির অণু।
সুচিপত্র
- ClF3 পোলার নাকি ননপোলার অণু?
- ClF3 কি টেট্রাহেড্রাল?
- ClF3 কি প্রসারিত অক্টেট?
- কিভাবে ClF3 বিদ্যমান থাকতে পারে?
- কেন ClF3 একটি লুইস বেস?
- ClF3 কি ডাইপোল ডাইপোল?
- ClF3 কি একটি নন প্ল্যানার?
- কেন ClF3 এত প্রতিক্রিয়াশীল?
- মিথেন একটি প্ল্যানার?
- সীসা পোলার কেন?
- See Saw অক্ষীয় নাকি নিরক্ষীয়?
- Seesaw সংকরকরণ কি?
- clf3 এর সমযোজী বন্ধন আছে?
- কোন অণু সুপার অক্টেট?
- সুপার অক্টেট অণু কোনটি?
- কেন FCl 3 বিদ্যমান নেই?
- কেন CIF বিদ্যমান কিন্তু FCl3 নেই?
- FCl3 কি একটি ইন্টারহ্যালোজেন?
- কোনটি লুইস এসিড?
- ClF3 SbF3 এর সাথে বিক্রিয়া করলে কি হয়?
- H2CO তে কোন আন্তঃআণবিক শক্তি বিদ্যমান?
- xecl2 পোলার নাকি ননপোলার?
- PH3 পোলার নাকি ননপোলার?
- কেন ClF3 অণুর একটি T-আকৃতির গঠন রয়েছে এবং একটি ত্রিকোণীয় প্ল্যানার নয়?
- BF3 এবং cif3 অণুগুলি কী আকারের?
ClF3 পোলার নাকি ননপোলার অণু?
ClF3 একটি মেরু অণু যা এর অপ্রতিসম গঠন এবং দুটি একা জোড়া ইলেকট্রনের উপস্থিতির কারণে, যার ফলে চার্জের অসম বন্টন হয় এবং তাই এটিকে মেরু করে তোলে।
ClF3 কি টেট্রাহেড্রাল?
ক্লোরিন ট্রাইফ্লুরাইডের কেন্দ্রীয় ক্লোরিন পরমাণুর চারপাশে 10টি ইলেকট্রন রয়েছে। এর অর্থ হল 175° F−Cl−F বন্ধন কোণ সহ একটি ত্রিকোণ বাইপিরামিডাল আকারে সাজানো পাঁচটি ইলেকট্রন জোড়া রয়েছে।
ClF3 কি প্রসারিত অক্টেট?
কেন্দ্রীয় ক্লোরিন পরমাণু সম্পর্কে দশটি ইলেক্ট্রন তিনটি বন্ধন জোড়া এবং দুটি একা জোড়া রয়েছে তাই ClF3 অক্টেট নিয়ম মেনে চলে না।
কিভাবে ClF3 বিদ্যমান থাকতে পারে?
CIF3 বিদ্যমান কারণ ক্লোরিন +3 এর অক্সিডেশন অবস্থা প্রদর্শন করতে পারে কারণ এর ভ্যালেন্স শেলে শূন্য ডি-অরবিটালের উপস্থিতি রয়েছে। যাইহোক, ফ্লোরিনের ক্ষেত্রে, ভ্যালেন্স শেলে কোন খালি ডি-অরবিটাল নেই এবং তাই, এটি -1 ছাড়া অন্য জারণ অবস্থা দেখাতে পারে না।
আরো দেখুন সামুদ্রিক ঘোড়া পুরুষরা কেন গর্ভবতী হয়?
কেন ClF3 একটি লুইস বেস?
ClF ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে কারণ ক্লোরিনের ডি-অরবিটাল খালি রয়েছে। সুতরাং, এটি ফ্লোরিনের সাথে বিক্রিয়া করে ClF তৈরি করতে পারে। এটি লুইস অ্যাসিড এবং লুইস বেস উভয় হিসাবে কাজ করতে পারে। AsF5 এর মতো শক্তিশালী লুইস অ্যাসিডের উপস্থিতিতে এবং KF থেকে ফ্লোরাইড আয়ন গ্রহণ করার সময় ClF লুইস বেস হিসাবে কাজ করতে পারে।
ClF3 কি ডাইপোল ডাইপোল?
ডাইপোল এবং ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক সারফেস XeF4, ClF3 এবং CCl3Br Xe-F বন্ধনগুলি সমস্ত মেরুকৃত কিন্তু তারা একে অপরকে বাতিল করে তাই অণুর কোন ডাইপোল নেই। ক্লোরিন ট্রাইফ্লুরাইডের তিনটি পোলারাইজড বন্ধন রয়েছে এবং তারা একত্রিত হয়ে Cl-F বন্ড বরাবর একটি ছোট আণবিক ডাইপোল তৈরি করে।
ClF3 কি একটি নন প্ল্যানার?
ইলেক্ট্রন জোড়াকে বিন্দু বা লাইন সেগমেন্ট হিসাবে চিত্রিত করা যেতে পারে। (c) ClF3 অণুর জন্য দুটি সম্ভাব্য জ্যামিতিক আকৃতি হল ত্রিকোণীয় প্ল্যানার এবং টি-আকৃতির।
কেন ClF3 এত প্রতিক্রিয়াশীল?
এটি দেখা যাচ্ছে, রাসায়নিকটি অক্সিজেনের চেয়ে বেশি অক্সিডাইজিং, এটি একটি অত্যন্ত কার্যকর বিস্ফোরক তৈরি করে। মূলত, ল্যামেন পরিভাষায়, ক্লোরিন ট্রাইফ্লোরাইড বালি, কাচ, এমনকি অ্যাসবেস্টসের মতো জিনিসগুলি সহ বিখ্যাত দাহ্য পদার্থগুলিতে আগুন লাগাতে পারে।
মিথেন একটি প্ল্যানার?
মিথেন অণুর আণবিক জ্যামিতি টেট্রাহেড্রাল (চিত্র 7 দেখুন)। H-C-H বন্ধন কোণগুলি হল 109.5°, যা 90° এর চেয়ে বড় যেটি যদি অণুটি সমতলীয় হয়।
সীসা পোলার কেন?
VSEPR তত্ত্বে, একা জোড়া SF4 এর আণবিক জ্যামিতিকে একটি সী-সা আকারে জোর করে। S-F বন্ডগুলির মধ্যে দুটি একে অপরের থেকে দূরে নির্দেশ করছে এবং তাদের বন্ড ডাইপোল বাতিল হয়ে গেছে। কিন্তু অন্য দুটি S-F ডাইপোল নিচের দিকে নির্দেশ করছে। তাদের বন্ধন ডাইপোল বাতিল হয় না, তাই অণু মেরু হয়।
আরো দেখুন সৌদি আরবে কি পারমাণবিক বিদ্যুৎ কেন্দ্র আছে?
See Saw অক্ষীয় নাকি নিরক্ষীয়?
সীসা আকৃতি একক একা জোড়ার বন্ধন কোণ এবং অণুর অন্যান্য পরমাণুকে সর্বাধিক করে তোলে। একা জোড়াটি নিরক্ষীয় অবস্থানে 120 এবং 90 ডিগ্রী বন্ধন কোণ অফার করে, যদি অক্ষীয় অবস্থানে স্থাপন করা হয় তবে শুধুমাত্র 90 ডিগ্রী বন্ড কোণের তুলনায়।
Seesaw সংকরকরণ কি?
ত্রিকোণীয় বাইপিরামিডাল ইলেক্ট্রন ডোমেইন জ্যামিতি (সিসা, টি-আকৃতির, রৈখিক) থেকে প্রাপ্ত অন্যান্য আণবিক জ্যামিতিগুলিও একই সংকরকরণ প্রদর্শন করে। সালফার হেক্সাফ্লোরাইড (SF6) এর একটি অষ্টহেড্রাল ইলেক্ট্রন ডোমেন এবং আণবিক জ্যামিতি রয়েছে। এই ক্ষেত্রে, একটি 3s এবং একটি 3p ইলেকট্রন প্রতিটি দুটি খালি 3d অরবিটালে উন্নীত হয়।
clf3 এর সমযোজী বন্ধন আছে?
প্রতিটি ফ্লোরিন পরমাণু ক্লোরিন পরমাণুর সাথে একটি সমযোজী বন্ধন তৈরি করে তাই প্রতিটির জন্য বাইরের শক্তি স্তরে আরও 1টি ইলেক্ট্রন যোগ করা হয়। এখন 7 + 3 = 10 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে। কিন্তু প্রতিটি সমযোজী বন্ধন একজোড়া ইলেকট্রন ভাগ করে তৈরি হয় তাই 10 কে 2 দ্বারা ভাগ করলে ইলেকট্রনের জোড়া সংখ্যা পাওয়া যায়।
কোন অণু সুপার অক্টেট?
একটি সুপার অক্টেট অণু হল একটি কেন্দ্রীয় ধাতব পরমাণুর চারপাশে একটি চূড়ান্ত (ভ্যালেন্স) শেলে 8টির বেশি ইলেকট্রন রয়েছে।
সুপার অক্টেট অণু কোনটি?
একটি সুপার অক্টেট অণুকে একটি প্রসারিত অক্টেট অণু হিসাবেও অভিহিত করা হয় যা বিশেষ উপাদানগুলিতে ঘটে যেখানে তাদের ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি আটটিরও বেশি ইলেকট্রনকে মিটমাট করে।
কেন FCl 3 বিদ্যমান নেই?
ক্লোরিনের ডি অরবিটাল খালি আছে তাই এটি +3 এর অক্সিডেশন অবস্থা দেখাতে পারে। ফ্লোরিনের কোন ডি অরবিটাল নেই, এটি ইতিবাচক জারণ অবস্থা দেখাতে পারে না। ফ্লোরিন শুধুমাত্র -1 জারণ অবস্থা দেখায়। তাই FCl3 বিদ্যমান নেই।
কেন CIF বিদ্যমান কিন্তু FCl3 নেই?
উত্তর. ফ্লোরিনের ডি অরবিটাল নেই, তাই এটি তিনটি ক্লোরিন পরমাণুর সাথে বন্ধনে তার অক্টেটকে প্রসারিত করতে পারে না এবং FCl3 গঠন করতে পারে না। অন্যদিকে ক্লোরিনের খালি d অরবিটাল রয়েছে এবং এইভাবে এটি তিনটি ফ্লোরিন পরমাণুর সাথে বন্ধনে তার অক্টেটকে প্রসারিত করতে পারে এবং ClF3 গঠন করতে পারে।
আরো দেখুন Clotrimazole lozenges এর পার্শ্বপ্রতিক্রিয়া কি কি?
FCl3 কি একটি ইন্টারহ্যালোজেন?
AX এবং AX3 প্রকারের ইন্টারহ্যালোজেন যৌগগুলি খুব কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পার্থক্যযুক্ত হ্যালোজেনের মধ্যে গঠিত হয় (যেমন, ClF, ClF3)।
কোনটি লুইস এসিড?
লুইস অ্যাসিড হল ইলেকট্রন জোড়া গ্রহণকারী। AlCl3-এ কেন্দ্রীয় পরমাণু Al-এর d অরবিটাল খালি রয়েছে তাই এটি ইলেকট্রন জোড়া গ্রহণ করতে পারে, তাই এটি একটি লুইস অ্যাসিড।
ClF3 SbF3 এর সাথে বিক্রিয়া করলে কি হয়?
ClF3 এর সাথে ফ্লোরাইডের প্রতিক্রিয়া যখন SbF3 ClF3 এর সাথে বিক্রিয়া করা হয়, তখন ClF2[SbF6] একটি জোরালো এবং দৃঢ়ভাবে এক্সোথার্মিক বিক্রিয়ায় গঠিত হয় (সমীকরণ 7)।
H2CO তে কোন আন্তঃআণবিক শক্তি বিদ্যমান?
H2CO একটি মেরু অণু এবং এতে ডাইপোল-ডাইপোল ফোর্স এবং লন্ডন ডিসপারসন ফোর্স উভয়ই থাকবে যখন CH3CH3 একটি অ-মেরু অণু এবং এতে শুধুমাত্র লন্ডন ডিসপারসন ফোর্স থাকবে।
xecl2 পোলার নাকি ননপোলার?
XeCl2 এর আণবিক জ্যামিতি প্রতিসম ইলেক্ট্রন অঞ্চল বন্টনের সাথে রৈখিক। তাই এই অণু অপোলার।
PH3 পোলার নাকি ননপোলার?
PH3 একটি মেরু অণু কারণ এটির ইলেকট্রন এবং ইলেকট্রন-ইলেক্ট্রন বিকর্ষণের কারণে একটি বাঁকানো গঠন রয়েছে। ফসফরাসের ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি একটি ননপোলার অণু কারণ এটি একই, কিন্তু যেহেতু ফসফরাসের একটি একা জোড়া রয়েছে, তাই PH3 একটি মেরু অণু।
কেন ClF3 অণুর একটি T-আকৃতির গঠন রয়েছে এবং একটি ত্রিকোণীয় প্ল্যানার নয়?
ClF3 অণুকে টি-আকৃতির কাঠামো দিতে রাজ্য sp3 ডি-সংকরায়নের মধ্য দিয়ে যায়। যেহেতু Cl sp2-সংকরকরণের মধ্য দিয়ে যায় না, তাই ClF3 এর ত্রিকোণীয় প্ল্যানার কাঠামো নেই।
BF3 এবং cif3 অণুগুলি কী আকারের?
ClF3 টি-আকৃতির যখন BF3 হল ত্রিকোণীয় প্ল্যানার VSEPR থিওরি - রসায়ন - রাসায়নিক বন্ধন এবং আণবিক গঠন - 8308171 এর সাহায্যে ব্যাখ্যা করুন | Meritnation.com.