XeO4 এর সংকরায়ন কি?

XeO4 গঠনে চতুর্থ উত্তেজিত জেনন SP3 সংকরকরণের মধ্য দিয়ে যায়। চতুর্থ উত্তেজিত, জেনন পরমাণুতে 8টি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন রয়েছে। এক s এবং তিন p – অরবিটাল sp3 সংকরায়নের মধ্য দিয়ে যায়। যেহেতু এটিতে ইলেকট্রনের একক জোড়া নেই, তাই XeO4 এর আকৃতিটি 109 ডিগ্রি বন্ধন কোণ সহ টেট্রাহেড্রাল।

সুচিপত্র

• XeO4 কি পোলার?
• XeO4 কি অক্টেট নিয়ম অনুসরণ করে?
• XeOF4 পোলার?
• XeF4 পোলার কেন?
• CH3Br কি পোলার?
• I3 এর বন্ধন কোণ কত?
• XeO4 এর কি অনুরণন আছে?
• XeO3F2 পোলার নাকি ননপোলার?
• কেন xef4 অক্টেট নিয়মের ব্যতিক্রম?

XeO4 কি পোলার?

উত্তর এবং ব্যাখ্যা: XeO4 একটি অ-পোলার অণু। জেনন একটি মহৎ গ্যাস এবং এটি চারটি অক্সিজেন পরমাণুর প্রতিটির সাথে দুটি ইলেকট্রন ভাগ করে।

XeO4 কি অক্টেট নিয়ম অনুসরণ করে?

এই আইন অক্টেট নিয়ম অনুসরণ করে না। কারণ এটি আটটিরও বেশি ইলেকট্রন ধারণ করে৷ নীচে সম্পূর্ণ উত্তর দেখুন৷

XeOF4 পোলার?

XeOF4 পোলার হওয়ার কারণ হল এটি একটি বর্গাকার পিরামিডাল আকৃতির একটি অণু। O পরমাণু একটি F পরমাণুর সাথে সংযুক্ত নয়, তবে কেন্দ্রীয় Xe পরমাণুর সাথে সংযুক্ত।

XeF4 পোলার কেন?

পাউলি স্কেল অনুসারে, Xe-F বন্ধনটি মেরু কারণ রাসায়নিক সমীকরণের বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য 1.4, কিন্তু পৃথক Xe-F বন্ধনে শূন্য ডাইপোল রয়েছে। এর সাহায্যে, XeF4 এর আণবিক মেরুত্ব অ-পোলার।

CH3Br কি পোলার?

CH3Br অণু মেরু। CBr4 এবং CH3Br উভয়েরই কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণুর চারপাশে ইলেকট্রনের চারটি অঞ্চল রয়েছে। এগুলি সমস্ত বন্ধন ইলেকট্রন অঞ্চল (মেঘ) তাই উভয় অণুর আকৃতি টেট্রাহেড্রাল। C এবং Br এর মধ্যে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে C-Br বন্ধনটি মেরু।

আরো দেখুন CH4 o2 --> CO2 H2O সুষম কি?

I3 এর বন্ধন কোণ কত?

I3- আণবিক জ্যামিতি এবং বন্ধন কোণ এর স্টেরিক সংখ্যা হবে 5। তিনটি একা জোড়া একে অপরকে বিকর্ষণ করবে এবং নিরক্ষীয় অবস্থান গ্রহণ করবে। বাকি দুটি আয়োডিন পরমাণু একে অপরের থেকে 180o এ অবস্থিত।

XeO4 এর কি অনুরণন আছে?

জেনন মৌলটি XeO4 গঠন করে এবং এখানে এর গঠন। এটি একটি অত্যন্ত শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং ঘরের তাপমাত্রায় সহিংসভাবে বিস্ফোরিত হয়। এখানে কোন অনুরণন স্থিতিশীলতা নেই!

XeO3F2 পোলার নাকি ননপোলার?

XeO3F2 এর সংকরকরণ হল sp3d এর 5টি বিকল্প রয়েছে। 2-এর গঠনটি হল ত্রিকোণীয় বাইপিরামিডাল যাতে অক্সিজেন পরমাণুগুলি সমতলে অবস্থিত এবং ফ্লোরিন পরমাণুগুলি উপরে এবং নীচে থাকে, এই নিয়মিত বিতরণের জন্য একটি অ-মেরু অণু।

কেন xef4 অক্টেট নিয়মের ব্যতিক্রম?

Xe অক্টেট নিয়ম অনুসরণ করে না। এটা আসলে বন্ড. এটি 8টিরও বেশি ইলেকট্রন ধারণ করবে। জেননের 4 র্থ শক্তি স্তরে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে, এছাড়াও 4d সাবলেভেলে অ্যাক্সেস থাকবে, এইভাবে 8টিরও বেশি ইলেকট্রনের অনুমতি দেওয়া হবে।