BH3 পোলার নাকি ননপোলার?

অণু পোলারিটি প্রশ্ন প্রশ্ন: দুটি অণুর জন্য লুইস কাঠামো দেখানো হয়েছে। অ্যামোনিয়া, NH3, মেরু, এবং বোরেন, BH3, অ-মেরু।

সুচিপত্র

• BF3 ননপোলার এবং NH3 পোলার কেন?
• BF3 তে কোন আন্তঃআণবিক শক্তি বিদ্যমান?
• কোনটি বেশি পোলার NH3 বা BF3?
• কেন bcl3 এবং BF3 নন পোলার?
• BF3 কোন ধরনের কঠিন?
• BF3 এর জন্য উপস্থিত সবচেয়ে শক্তিশালী আন্তঃআণবিক বল কি?
• BF3 কি একটি স্থিতিশীল যৌগ?
• কিভাবে BF3 জলের সাথে প্রতিক্রিয়া করে?
• আপনি কিভাবে ত্রিকোণীয় প্ল্যানার অণু BF3 বর্ণনা করবেন?
• BrF3 এর কি ডাইপোল ডাইপোল ফোর্স আছে?
• BH3 কি একটি স্থিতিশীল যৌগ?
• BBr3 পোলার নাকি ননপোলার?
• BH3 এ কয়টি পরমাণু আছে?
• BF3 ননপোলার এবং NF3 পোলার কেন?
• BF3 এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা কত?
• NH3 এবং BF3 এর মধ্যে পার্থক্য কি?
• প্রকৃতিতে BF3 সমযোজী কেন?
• কেন BF3 সমযোজী নয়?
• কেন BF3 এত কম ফুটন্ত বিন্দু আছে?
• দুটি মেরু অণুর মধ্যে কী ধরনের আন্তঃআণবিক বল ঘটে?
• BF3 কি কেন্দ্রীয় পরমাণুর sp2 সংকরায়ন আছে?

BF3 ননপোলার এবং NH3 পোলার কেন?

বোরন ট্রাইফ্লুরাইড BF3 একটি অপোলার অণু যেখানে অ্যামোনিয়া (NH3) একটি মেরু অণু। পোলারিটির পার্থক্য এই সত্যের সাথে সম্পর্কিত যে BF3 হল ত্রিভুজাকার প্ল্যানার এবং NH3 হল পিরামিডাল। রসায়ন সম্পর্কিত আরও প্রশ্ন ও উত্তর জানতে, BYJU’S – The Learning App দেখুন।

BF3 তে কোন আন্তঃআণবিক শক্তি বিদ্যমান?

বোরন ট্রাইফ্লুরাইড একটি অ-পোলার অণু যার উচ্চ প্রতিসাম্যের কারণে অণুর মধ্যে সমযোজী বন্ধনগুলি পোলার হলেও। ফলস্বরূপ, BF3 তে একমাত্র ধরনের আন্তঃআণবিক শক্তি হবে লন্ডনের বিচ্ছুরণ বাহিনী।

কোনটি বেশি পোলার NH3 বা BF3?

এন পরমাণুতে একাকী জোড়ার উপস্থিতির কারণে NH3 মেরু, কিন্তু BF3-এর ক্ষেত্রে B-তে কোনো একাকী জোড়া নেই এবং তাই কোনো নেট ডাইপোল মোমেন্ট নেই।

আরো দেখুন লম্বা কেশিক Dachshunds উচ্চ রক্ষণাবেক্ষণ?

কেন bcl3 এবং BF3 নন পোলার?

BF3 (বোরন ট্রাইফ্লুরাইড) অত্যন্ত প্রতিসম আকৃতির কারণে অ-পোলার। এটির একটি ত্রিকোণীয় প্ল্যানার জ্যামিতি রয়েছে যা তিনটি BF বন্ডের ডাইপোল মোমেন্ট বাতিল করে ফলে যৌগের দ্বিপোল মোমেন্ট 0 (শূন্য) এর সমান হয়।

BF3 কোন ধরনের কঠিন?

গণনাকৃত আয়নিক চার্জগুলি দেখায় যে BF3 এবং SiF4 প্রধানত আয়নিক অণু তবে BeF2 এবং AlF3 এর বিপরীতে তারা ঘরের তাপমাত্রায় গ্যাস হিসাবে বিদ্যমান এবং নিম্ন তাপমাত্রায় অসীম ত্রি-মাত্রিক আয়নিক কঠিনের পরিবর্তে আণবিক কঠিন পদার্থ গঠন করে।

BF3 এর জন্য উপস্থিত সবচেয়ে শক্তিশালী আন্তঃআণবিক বল কি?

উত্তর হল হাইড্রোজেন-বন্ধন, যেটি ঘটে যখন হাইড্রোজেন অক্সিজেন, বা নাইট্রোজেন, বা ফ্লোরিনের মতো দৃঢ়ভাবে ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদানের সাথে আবদ্ধ হয়। এই সমস্ত উপাদানগুলির হাইড্রাইডের স্ফুটনাঙ্কগুলি অসামঞ্জস্যপূর্ণভাবে উচ্চতর।

BF3 কি একটি স্থিতিশীল যৌগ?

বোরন ট্রাইফ্লুরাইড, বিএফ এই পরিস্থিতিতে বোরন সর্বাধিক সংখ্যক বন্ড তৈরি করেছে যা এটি করতে পারে এবং এটি একটি পুরোপুরি বৈধ কাঠামো। যখনই একটি সমযোজী বন্ধন তৈরি হয় তখন শক্তি নির্গত হয়। কারণ সিস্টেম থেকে শক্তি হারিয়ে যাচ্ছে, প্রতিটি সমযোজী বন্ধন তৈরি হওয়ার পরে এটি আরও স্থিতিশীল হয়ে ওঠে।

কিভাবে BF3 জলের সাথে প্রতিক্রিয়া করে?

বোরন ট্রাইফ্লুরাইড পানির সাথে বিক্রিয়া করে বোরিক এসিড এবং ফ্লুরোবোরিক এসিড দেয়। প্রতিক্রিয়াটি অ্যাকোয়া অ্যাডাক্ট, H2O-BF3 গঠনের সাথে শুরু হয়, যা পরে HF হারায় যা বোরন ট্রাইফ্লুরাইডের সাথে ফ্লুবোরিক অ্যাসিড দেয়।

আপনি কিভাবে ত্রিকোণীয় প্ল্যানার অণু BF3 বর্ণনা করবেন?

BF3-এর অণুর জ্যামিতি হল ‘Trigonal Planar’। রসায়নের রেফারেন্সে, 'ট্রাইগোনাল প্ল্যানার' হল একটি মডেল যার মাঝখানে একটি পরমাণুর চারপাশে তিনটি পরমাণু রয়েছে। এটি একটি সমতলে পেরিফেরাল পরমাণুর মতো, কারণ তিনটিই 120° বন্ধন কোণগুলির সাথে সমান যা তাদের একটি সমবাহু ত্রিভুজ করে।

আরো দেখুন Waingro কি সিরিয়াল কিলার?

BrF3 এর কি ডাইপোল ডাইপোল ফোর্স আছে?

ব্রোমিন ট্রাইফ্লুরাইড (BrF3) (BrF 3) এর একটি ডাইপোল মুহূর্ত রয়েছে, যা একটি অণুর মেরুত্বের পরিমাপ। একটি অণুর ডাইপোল মুহূর্ত তাই অণুতে পৃথক বন্ধনের ডাইপোল মোমেন্টের ভেক্টর যোগফল। ব্রোমিন ট্রাইফ্লুরাইড (BrF3) এর একটি ডাইপোল মুহূর্ত রয়েছে, যা একটি অণুর মেরুত্বের পরিমাপ।

BH3 কি একটি স্থিতিশীল যৌগ?

বিকল্প 1BH3 একটি স্থিতিশীল যৌগ নয়। বিকল্প 2 বোরন হাইড্রাইড তৈরি হয় যখন পাতলা HCl Mg3B2 এর সাথে বিক্রিয়া করে। বিকল্প 3 B2H6-এ সমস্ত B−H বন্ড দূরত্ব সমান। বিকল্প 4 বোরন হাইড্রাইডগুলি সহজেই হাইড্রোলাইজ করা হয়।

BBr3 পোলার নাকি ননপোলার?

BBr3 এর আণবিক জ্যামিতি বা আকৃতি হল ত্রিকোণীয় প্ল্যানার। BBr3 ননপোলার এবং Sp2 হাইব্রিডাইজেশন আছে।

BH3 এ কয়টি পরমাণু আছে?

বোরেন (BH3) একটি লুইস অ্যাসিড এবং বোরন অণুতে একটি বোরন পরমাণু এবং তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু রয়েছে। প্রতিটি হাইড্রোজেন পরমাণু বোরনের সাথে বোরনের লুইস কাঠামোর (BH3) একক বন্ধনের মাধ্যমে সংযুক্ত হয়েছে।

BF3 ননপোলার এবং NF3 পোলার কেন?

বোরন হল একটি ধাতু এবং নাইট্রোজেন হল একত্রিত অবস্থায় একটি গ্যাস, BF3 বন্ডের কোন ডাইপোল মোমেন্ট নেই যেখানে NF3 বন্ডের ডাইপোল মোমেন্ট আছে, বোরনের পারমাণবিক আকার নাইট্রোজেনের চেয়ে ছোট, BF3 হল প্রতিসম অণু যেখানে NF3 অসম। এই কারণে NF3 হল মেরু এবং BF3 হল নন পোলার।

BF3 এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা কত?

একটি সমযোজী বন্ধন ভাগ করে নেওয়া BF3 অণুতে বোরন এবং ফ্লোরিন পরমাণুর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার মানগুলির মধ্যে পার্থক্যটি একটি রাসায়নিক বন্ধন মেরু বা অ-পোলার কিনা তা নির্ধারণ করতে ব্যবহৃত হয়। B's এবং F এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা মানের মধ্যে পার্থক্য হল 1.94 (3.98 – 2.04 = 1.94), যা 0.5-এর থেকে বেশি৷

আরো দেখুন কিভাবে আপনি ভিনেগার ছাড়া একটি আয়না পরিষ্কার করবেন?

NH3 এবং BF3 এর মধ্যে পার্থক্য কি?

NH3 এর তিনটি বন্ধন এবং একজোড়া ইলেকট্রন রয়েছে এবং এটি ত্রিকোণীয় পিরামিডাল। BF3 হল ত্রিকোণীয় প্ল্যানার আকৃতির একটি অণু। এটির একটি কেন্দ্রীয় বোরন পরমাণু রয়েছে যা তিনটি ফ্লোরিন পরমাণু দ্বারা তিন দিকে বেষ্টিত।

প্রকৃতিতে BF3 সমযোজী কেন?

BF3 হল একটি অণু যা বোরনের একটি sp2 হাইব্রিড সমন্বিতভাবে ফ্লোরিনের 3টি পরমাণুর সাথে সংযুক্ত। সমযোজী বন্ধন আমাদের বলে যে ইলেক্ট্রনগুলি ভাগ করা হয়, বোরনের দ্বারা হারিয়ে যাওয়ার পরিবর্তে এবং ফ্লোরিনের দ্বারা অর্জিত হয়। বোরনের উচ্চ আয়নকরণ শক্তির কারণে এই বন্ধন তৈরি হয়।

কেন BF3 সমযোজী নয়?

বোরনের উচ্চ আয়নকরণ শক্তির কারণে, সমযোজী বন্ধন গঠিত হয়। একটি মহৎ গ্যাস কনফিগারেশন অর্জন করতে বোরনকে তিনটি ইলেকট্রন হারাতে হবে কিন্তু এটি করতে সক্ষম হবে না কারণ এটির জন্য খুব উচ্চ শক্তির প্রয়োজন হয়।

কেন BF3 এত কম ফুটন্ত বিন্দু আছে?

সাধারণ সমযোজী যৌগগুলিতে কম গলনা/ফুটন্ত বিন্দু: এর কারণ হল পরমাণুর মধ্যে বন্ধন শক্তিশালী হলেও আন্তঃআণবিক শক্তি দুর্বল। এর মানে হল BF3 আরও বন্ড গঠন করতে পারে।

দুটি মেরু অণুর মধ্যে কী ধরনের আন্তঃআণবিক বল ঘটে?

বিচ্ছুরণ বাহিনী হল একমাত্র ধরনের আন্তঃআণবিক শক্তি যা অ-পোলার অণু দ্বারা অভিজ্ঞ। ডাইপোল-ডাইপোল বল মেরু অণুর মধ্যে বিদ্যমান। মেরু অণুগুলির একটি স্থায়ী ডাইপোল থাকে, তাই চার্জগুলি (+ (আংশিক ধনাত্মক) এবং (আংশিক ঋণাত্মক) একে অপরের থেকে পৃথক করা হয়।

BF3 কি কেন্দ্রীয় পরমাণুর sp2 সংকরায়ন আছে?

BF₃ একটি sp² সংকরকরণ। এই অণুর জন্য এটি sp² কারণ বোরনের মধ্যে দ্বৈত বন্ধনের জন্য একটি π (pi) বন্ড প্রয়োজন এবং প্রতি বোরন পরমাণুতে মাত্র তিনটি σ বন্ধন তৈরি হয়।