F2 বা Cl2 এর কি উচ্চতর স্ফুটনাঙ্ক আছে?
Cl টেবিলে কম। এটিতে 3টি শক্তি স্তর রয়েছে যেখানে F-এর মাত্র 2টি শক্তি স্তর রয়েছে। তাই Cl2 F2 এর থেকে বড়।
সুচিপত্র
- F2 বা O2 এর কি উচ্চতর স্ফুটনাঙ্ক আছে?
- F2 এর আন্তঃআণবিক বল কত?
- কেন F2 এর Br2 থেকে কম স্ফুটনাঙ্ক আছে?
- কোনটির স্ফুটনাঙ্ক উচ্চতর F2 বা Br2?
- কেন F2 একটি গ্যাস এবং I2 একটি কঠিন?
- কেন F2 এবং আর্গন একই ফুটন্ত পয়েন্ট আছে?
- কেন এইচসিএল এবং এফ 2 এর ফুটন্ত পয়েন্ট আলাদা?
- কোনটির স্ফুটনাঙ্ক উচ্চতর O2 বা n2?
- কেন F2 একটি গ্যাস?
- কেন F2 এবং o2 গ্যাস কিন্তু Br2 একটি তরল এবং I2 একটি কঠিন?
- কোনটির স্ফুটনাঙ্ক সর্বোচ্চ F2 Cl2 Br2 বা I2?
- কোন পদার্থের স্ফুটনাঙ্ক সর্বোচ্চ?
- KR-এর কি Br2 থেকে উচ্চতর স্ফুটনাঙ্ক আছে?
- কেন i2 এর স্ফুটনাঙ্ক br2 এর চেয়ে বেশি?
- কেন LiCl HCl থেকে উচ্চতর স্ফুটনাঙ্ক আছে?
- F2 কি ঘরের তাপমাত্রায় কঠিন তরল বা গ্যাস?
- ফ্লোরিন কি কঠিন?
- কোনটি সম্ভবত কঠিন F2 বা I2 কেন?
- Kr বা Ar এর কি উচ্চতর স্ফুটনাঙ্ক আছে?
- কেন AR এর স্ফুটনাঙ্ক Ne এর চেয়ে বেশি?
- Kr বিচ্ছুরণ বাহিনী আছে?
F2 বা O2 এর কি উচ্চতর স্ফুটনাঙ্ক আছে?
লন্ডন বাহিনীর ডাইপোলগুলি সমস্ত যৌগগুলিতে উপস্থিত থাকে, পরমাণু বা অণুর মধ্যে ঘটতে পারে, ইলেকট্রন চলাচলের কারণে হয়, প্রকৃতিতে ক্ষণস্থায়ী (ডাইপোল-ডাইপোল আরও স্থায়ী)। লন্ডন বাহিনী দুর্বল। O2 এর স্ফুটনাঙ্ক কম থাকবে, কারণ F2 এর অণুর আকারের কারণে লন্ডনের আকর্ষণ শক্তিশালী।
F2 এর আন্তঃআণবিক বল কত?
3) F2, Cl2, Br2 এবং I2 অ-মেরু অণু, তাই তাদের অণুর মধ্যে লন্ডন বিচ্ছুরণ শক্তি রয়েছে। মোলার ভর F2 থেকে I2 পর্যন্ত বৃদ্ধি পায়, তাই লোডন বিচ্ছুরণ বাহিনীর srentgthও বৃদ্ধি পায়।
কেন F2 এর Br2 থেকে কম স্ফুটনাঙ্ক আছে?
স্ফুটনাঙ্কের ক্রম থেকে, আমরা নির্ধারণ করতে পারি যে Br2-এর VdW বলগুলি F2-এর VdW শক্তিগুলির চেয়ে শক্তিশালী হতে হবে – এর কারণ হল Br2-এ আরও ইলেকট্রন রয়েছে যা অস্থায়ী ডাইপোল তৈরি করতে পারে।
আরো দেখুন কেন উইম্বলডনে সাদা বল ব্যবহার বন্ধ?
কোনটির স্ফুটনাঙ্ক উচ্চতর F2 বা Br2?
F2, Cl2, Br2 এবং I2-এ ফুটন্ত বিন্দুগুলি অণুর মধ্যে বিচ্ছুরণ শক্তির আকার দ্বারা নির্ধারিত হয়। পরমাণু যত বড়, তাদের ইলেক্ট্রন মেঘের মেরুকরণ তত বেশি এবং বিচ্ছুরণ শক্তি তত বেশি। তাই ফুটন্ত বিন্দু ক্রমানুসারে: I2 > Br2 > Cl2 > F2।
কেন F2 একটি গ্যাস এবং I2 একটি কঠিন?
লন্ডনের বিচ্ছুরণ বাহিনী শক্তিশালী। অণুগুলির আর পর্যাপ্ত গতিশক্তি নেই যাতে আকর্ষণীয় শক্তিগুলি এড়ানো যায়। আকর্ষণগুলি যথেষ্ট শক্তিশালী যাতে আয়োডিন ঘরের তাপমাত্রায় শক্ত হয়।
কেন F2 এবং আর্গন একই ফুটন্ত পয়েন্ট আছে?
ডায়াটমিক অণুর উভয় পরমাণুর উপর ইলেক্ট্রন চার্জের বৃহত্তর বিস্তার সত্ত্বেও এর স্ফুটনাঙ্কটি খুব অনুরূপ আর্গন। সর্বোচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মকতা সহ, সম্ভবত ইলেকট্রনগুলি আর্গনের মতোই কমপ্যাক্ট?
কেন এইচসিএল এবং এফ 2 এর ফুটন্ত পয়েন্ট আলাদা?
F2-এর ভ্যান ডের ওয়ালস বাহিনী রয়েছে, যেখানে HCl-এর স্থায়ী ডাইপোল-ডাইপোল আকর্ষণ রয়েছে। স্থায়ী ডাইপোল-ডাইপোল আকর্ষণগুলি প্ররোচিত ডাইপোলের চেয়ে অনেক বেশি শক্তিশালী। শক্তিশালী স্থায়ী ডাইপোল-ডাইপোল আকর্ষণ ভাঙ্গার জন্য আরও শক্তির প্রয়োজন, এবং তাই এইচসিএল-এর স্ফুটনাঙ্ক বেশি।
কোনটির স্ফুটনাঙ্ক উচ্চতর O2 বা n2?
পোলার অণুতে ডাইপোল-ডাইপোল ফোর্স থাকে। ডাইপোল-ডাইপোল ফোর্স লন্ডন ডিসপারশন ফোর্সের চেয়ে শক্তিশালী, তাই NO-এর সর্বোচ্চ স্ফুটনাঙ্ক নেই। O2 এর N2 এর চেয়ে শক্তিশালী LDF আছে, তাই O2 এর দ্বিতীয় সর্বোচ্চ স্ফুটনাঙ্ক রয়েছে।
কেন F2 একটি গ্যাস?
আমরা যখন ফ্লোরিন থেকে আয়োডিনে চলে যাই, ইলেকট্রনগুলি নিউক্লিয়াস থেকে আরও দূরে থাকে তাই ইলেক্ট্রন মেঘগুলি আরও সহজে বিকৃত করতে পারে। লন্ডনের বিচ্ছুরণ বাহিনী ক্রমশ শক্তিশালী হয়ে ওঠে। পর্যাপ্ত কম তাপমাত্রায় অণুগুলি সমস্ত কঠিন হবে। যথেষ্ট উচ্চ তাপমাত্রায় তারা সব গ্যাস হবে।
আরো দেখুন গ্যালভেস্টন সৈকতে সাঁতার কাটা কি নিরাপদ?
কেন F2 এবং o2 গ্যাস কিন্তু Br2 একটি তরল এবং I2 একটি কঠিন?
ঘরের তাপমাত্রা এবং বায়ুমণ্ডলীয় পরিস্থিতিতে হ্যালোজেনগুলি ডায়াটমিক অণু হিসাবে বিদ্যমান। F2 এবং Cl2 হল গ্যাস, Br2 হল তরল এবং I2 হল কঠিন। কেন? এই সমস্ত অণুগুলি সম্পূর্ণরূপে অ-পোলার এবং তত্ত্ব অনুসারে, একে অপরের প্রতি আকৃষ্ট হয় না, তাই কেউ ভবিষ্যদ্বাণী করতে পারে যে তারা সমস্ত ঘরের তাপমাত্রায় গ্যাস হবে।
কোনটির স্ফুটনাঙ্ক সর্বোচ্চ F2 Cl2 Br2 বা I2?
উত্তর: ডায়াটমিক উপাদানগুলির মধ্যে (H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2) সকলেরই বিচ্ছুরণ বল রয়েছে। অতএব সর্বাধিক মোট সংখ্যক ইলেকট্রন সহ মৌলের সর্বোচ্চ স্ফুটনাঙ্ক (আয়োডিন) থাকবে এবং সর্বনিম্ন মোট সংখ্যক ইলেকট্রন সহ মৌলটির স্ফুটনাঙ্ক সর্বনিম্ন (হাইড্রোজেন) থাকবে। 2.
কোন পদার্থের স্ফুটনাঙ্ক সর্বোচ্চ?
সর্বনিম্ন স্ফুটনাঙ্কের রাসায়নিক উপাদানটি হল হিলিয়াম এবং সর্বোচ্চ স্ফুটনাঙ্কের উপাদানটি হল টংস্টেন।
KR-এর কি Br2 থেকে উচ্চতর স্ফুটনাঙ্ক আছে?
ক্রিপ্টনের ব্রোমিনের চেয়ে বড় পারমাণবিক ব্যাসার্ধ রয়েছে। উপর থেকে আমার যুক্তি ব্যবহার করে, আমি ভেবেছিলাম যে ক্রিপ্টনের স্ফুটনাঙ্ক ব্রোমিনের চেয়ে বেশি হবে। যাইহোক, ব্রোমিনের আসলে ক্রিপ্টনের তুলনায় উচ্চতর স্ফুটনাঙ্ক রয়েছে।
কেন i2 এর স্ফুটনাঙ্ক br2 এর চেয়ে বেশি?
Br2 এর তুলনায় I2 এর স্ফুটনাঙ্ক বেশি। Br এবং I-এর পারমাণবিক ওজন যথাক্রমে 80 এবং 127। যেহেতু I2 উচ্চতর আণবিক ওজন আছে, এটির শক্তিশালী লন্ডন বিচ্ছুরণ শক্তি রয়েছে তাই এটি Br2 এর তুলনায় উচ্চতর স্ফুটনাঙ্ক।
কেন LiCl HCl থেকে উচ্চতর স্ফুটনাঙ্ক আছে?
গ) LiCl হল একটি আয়নিক যৌগ, যা আয়নিক বন্ধন যা যেকোনো ধরনের আন্তঃআণবিক শক্তির চেয়ে শক্তিশালী। অতএব, HCl এর তুলনায় LiCl এর স্ফুটনাঙ্ক বেশি।
F2 কি ঘরের তাপমাত্রায় কঠিন তরল বা গ্যাস?
বেশ কয়েকটি অধাতু তাদের মৌলিক আকারে গ্যাস। মৌল হাইড্রোজেন (H, মৌল 1), নাইট্রোজেন (N, মৌল 7), অক্সিজেন (O, মৌল 8), ফ্লোরিন (F, মৌল 9), এবং ক্লোরিন (Cl, মৌল 17) হল ঘরের তাপমাত্রায় গ্যাস, এবং ডায়াটমিক অণু হিসাবে পাওয়া যায় (H2, N2, O2, F2, Cl2)।
আরো দেখুন পপসকেট কি সহজেই বন্ধ হয়ে যায়?ফ্লোরিন কি কঠিন?
ফ্লোরিনের দুটি কঠিন রূপ রয়েছে, α- এবং β-ফ্লোরিন। পরবর্তীটি −220 °C (−364 °F) এ স্ফটিক করে এবং অন্যান্য কঠিন হ্যালোজেনের অর্থরহম্বিক সিস্টেমের বিপরীতে সদ্য স্ফটিককৃত কঠিন অক্সিজেনের একই বিকৃত ঘন কাঠামোর সাথে স্বচ্ছ এবং নরম।
কোনটি সম্ভবত কঠিন F2 বা I2 কেন?
I2 একটি তাত্ক্ষণিক ডাইপোল গঠনের সম্ভাবনা বেশি; অতএব, F2 অণুর মধ্যে যতটা আকর্ষণ আছে তার চেয়ে I2 অণুর মধ্যে বেশি আকর্ষণ থাকবে। I2-এর লন্ডন ডিসপারসন ফোর্সগুলি ঘরের তাপমাত্রায় I2কে শক্ত রাখতে যথেষ্ট শক্তিশালী; যেখানে, F2 হল ঘরের তাপমাত্রায় একটি গ্যাস।
Kr বা Ar এর কি উচ্চতর স্ফুটনাঙ্ক আছে?
ইলেক্ট্রনগুলি সহজেই চারপাশে ঘোরাফেরা করতে পারে তাই তাত্ক্ষণিক ডাইপোল মুহূর্ত থাকবে (এক পাশে +ve হবে এবং অন্য পাশে হবে -ve) যার ফলস্বরূপ বৃহত্তর ভ্যান ডের ওয়াল’স/লন্ডন ডিসপারসন ফোর্স হবে। তাই আর্গনের তুলনায় Kr-এর স্ফুটনাঙ্ক বেশি।
কেন AR এর স্ফুটনাঙ্ক Ne এর চেয়ে বেশি?
বৃহত্তর আকারের কারণে, বাইরের ইলেকট্রনগুলি বৃহত্তর পরমাণুগুলিতে কম শক্তভাবে ধরে থাকে যাতে তাত্ক্ষণিক ডাইপোলগুলি আরও সহজে প্ররোচিত হয় যার ফলে আর্গন পরমাণুর মধ্যে বৃহত্তর মিথস্ক্রিয়া হয়। অতএব, এরিসের স্ফুটনাঙ্ক তার চেয়ে বেশি।
Kr বিচ্ছুরণ বাহিনী আছে?
(Kr-এ উপস্থিত একমাত্র আন্তঃআণবিক বলগুলি হল বিচ্ছুরণ শক্তি, যা অণু বা পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন বন্টনের ওঠানামার ফল। যেহেতু একটি পরমাণু বা অণুর ইলেকট্রনগুলি যে কোনও এক তাৎক্ষণিকভাবে অসমভাবে বিতরণ করা যেতে পারে, তাই বিচ্ছুরণ শক্তি সকলের মধ্যে উপস্থিত থাকে। অণু এবং পরমাণু।